A. Teori Atom
1. Thomsom
Thomson menyatakan nilai perbandingan antara muatan dan massa elektron e/m ,yaitu : e/m = 1,7588 . 1011 c . kg-1
2. Rutherford
Gaya tarik-menarik antara inti dan elektron sama besar dengan gaya sentrifugal yang bekerja pada elektron.
F = ke2/r2 = m v2/r
| Ek = ke2/2r Ep = ke2/r Etot = Ek+Ep |
Ket : k= konstanta dielektrik = 9.109 Nm/ C2
e = muatan elektron = 1,6 . 10-19 C
r = jari-jari lintasan elektron (m)
3. Bohr
Postulat Bohr
a. Elektron mengelilingi inti dengtan lintasa stasioner dan tidak memancarkan atau menyerap energi.
- Momentum sudut elektron :
| M v r = nh/2π |
n = bilangan kuantum utama (n= 1,2,3,.....)
h = tetapan planck = 6,62. 10-31kg
v = kecepatan gerak elektron pada lintasannya
r = jari-jari lintasan elektron (m)
- Jari-jari lintasan elektron :
| rn =n2r1 |
r1= 5,3.10-11 m = 0,53 amstrom
n= 1,2,3,4...
rn= jari-jari lintasan elektron,orbit ke-n
b. Elektron memiliki tingkat energi tertentu dalam tiap lintasannya.
| En = -13,6/ n2 . eV |
Elektron akan menyerap energi untuk berpindah dari lintasan dalam keluar dan sebaliknya akan memancarkan energi untuk berpindah dari lintasan luar ke dalam, besarnya :
| Delta E = EB- EA = -13,6 ( 1/ nA2 – 1/nB2 ) |
B. Spektrum Atom Hidrogen
Bila elektron pindah dari kulit yang lebih luar ke kulit yang lebih dalam maka atom akan memancarkan foton dengan panjang gelombang :
| 1/λ = r ( 1/nA2- 1/nB2 ) |
nA= lintasan yang dituju
nB= lintasan asalnya
R= tetapan Rydberg = 1,097.107 m-1
