INTI ATOM DAN RADIOAKTIVITAS

A.      Teori Atom

1.       Thomsom

Thomson menyatakan nilai perbandingan antara muatan dan massa elektron e/m ,yaitu : e/m = 1,7588 . 10¹¹ c . kg^-1

2.       Rutherford

Gaya tarik-menarik antara inti dan elektron sama besar dengan gaya sentrifugal yang bekerja pada elektron.

F = ke²/r² = m v²/r

Ek = ke2/2r Ep = ke2/r Etot = Ek+Ep

Ket : k= konstanta dielektrik = 9.10⁹ Nm/ C²

        e = muatan elektron = 1,6 . 10^-19 C

         r = jari-jari lintasan elektron (m)

3.       Bohr

Postulat Bohr

a.        Elektron mengelilingi inti dengtan lintasa stasioner dan tidak memancarkan atau menyerap energi.

-          Momentum sudut elektron :

M v r = nh/2π

n = bilangan kuantum utama (n= 1,2,3,.....)

h = tetapan planck = 6,62. 10^-31kg

v = kecepatan gerak elektron pada lintasannya

r = jari-jari lintasan elektron (m)

-          Jari-jari lintasan elektron :

rn =n2r1

 

r1= 5,3.10^-11 m = 0,53 amstrom

n= 1,2,3,4...

r_n= jari-jari lintasan elektron,orbit ke-n

b.       Elektron memiliki tingkat energi tertentu dalam tiap lintasannya.

En = -13,6/ n2 . eV

 

Elektron akan menyerap energi untuk berpindah dari lintasan dalam keluar dan sebaliknya akan memancarkan energi untuk berpindah dari lintasan luar ke dalam, besarnya :

Delta E = EB- EA = -13,6 ( 1/ nA2 – 1/nB2 )

B.       Spektrum Atom Hidrogen

Bila elektron pindah dari kulit yang lebih luar ke kulit yang lebih dalam maka atom akan memancarkan foton dengan panjang gelombang :

1/λ = r ( 1/nA2- 1/nB2 )

                  n_A= lintasan yang dituju

                 n_B= lintasan asalnya

                 R= tetapan Rydberg = 1,097.10⁷ m^-1